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          什么是水的PH值

          發布時間: 2015-07-20  點擊次數: 1229次

          PH值是水溶液zui重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象,化學變化以及生產過程都與pH值有關,因此,在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值,表示為:pH=-lg[H+]

          pH實際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法。平時我們經常習慣于用百分濃度來表示水溶液的酸堿度,如1%的硫酸溶液或1%的堿溶液,但是當水溶液的酸堿度很小很小時,如果再用百分濃度來表示則太麻煩了,這時可用pH來表示。pH的應用范圍在0-14之間,pH值有時也稱氫離子指數,由于氫離子活度的數值往往很小,在應用上很不方便,所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、堿性的判斷指標。而且,氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、堿性的變化幅度的數量級的大小,這樣應用起來就十分方便,并由此得到:

          一、中性水溶液,pH=7

          二、酸性水溶液,pH<7,pH值越小,表示酸性越強;

          三、堿性水溶液,pH>7,pH值越大,表示堿性越強。

          pH值的計算公式如下:

          C(H)為H離子濃度

          -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2

          堿性溶液中

          14-lg(C(OH))

          世界上所有的生物是離不開水的,但是適宜于生物生存的pH值的范圍往往是非常狹小的,因此國家環保局將處理出水的pH值嚴格地規定在6-9之間。 水中pH值的檢測經常使用pH試紙,也有用儀器測定的,如pH測定儀。

          水的電離——水是一種極弱的電解質,可以發生微弱的電離,其電離方程式為:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響,加酸加堿都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的,因此極難發生。實驗測得,25℃時1L純水中只有1×10-7mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等。25℃時,純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。

          水的離子積常數——[H+]·[OH-]=KW,其中KW稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;[H+]和[OH-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。KW只隨溫度變化而變化,是溫度常數。如25℃,[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L,KW=1×10-14;100℃時,[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L,KW=1×10-12。




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